·
Larutan asam memiliki pH kurang dari 7
·
Larutan basa memiliki pH lebih dari 7
·
Larutan
Netral pH = 7
·
pH dapat ditentukan dengan menggunakan
indicator universal atau dengan pH meter.
·
Batas-batas pH ketika indicator
mengalami perubahan warna disebut Trayek Perubahan Warna. Trayek
Perubahan Warna warna lakmus adalah 5,5 – 8,8.
·
Trayek
Perubahan Warna Beberapa Indikator
INDIKATOR
|
Trayek Perubahan Warna
|
Perubahan Warna
|
Metil Jingga
|
2.9 – 4.0
|
Merah º Kuning
|
Meril Merah
|
4.2 – 6.3
|
Merah
º Kuning
|
Bromtimol biru
|
6.0 – 7.6
|
Kuning
º Biru
|
Fenolftalein
|
8.3 – 10.0
|
Tidak
berwarna º Merah
|
·
Kertas
Lakmus
·
Kertas Lakmus merah menjadi biru dalam
larutan basa dan lakmus biru menjadi merah dalam larutan asam.
·
Lakmus berwarna merah dalam larutan
dengan rentang pH sampai 5,5.
·
lakmus berwarna biru dalam larutan
mulai pada pH = 8,8.
·
Pada larutan dengan pH 5,5 sampai 8,8
warna lakmus merupakan kombinasi warna merah dan biru.
·
Menghitung pH Larutan Asam
dan Basa
·
Asam
Kuat
·
[H+] = M x Valensi Asam
·
Asam Kuat
mengion sempurna dalam air, pH larutan dapat ditemukan jika [H+]
diketahui :
·
Asam
Lemah
·
[H+] = eKa x M = a x M
·
Asam Lemah
tidak mengion sempurna dalam air, pH larutan dapat ditemukan jika [H+]
diketahui :
·
Dimana :
·
Ka
= Tetapan ionisasi asam
·
M
= Konsentrasi asam
·
a = Derajat ionisasi
·
Basa
Kuat
·
[OH+ ] = M x Valensi Basa
·
Basa Kuat
mengion sempurna dalam air, pH larutan dapat ditemukan jika [OH+]
diketahui :
·
Basa
Lemah
·
Basa Lemah tidak mengion sempurna dalam
air, pH larutan dapat ditemukan jika [OH+] diketahui :
·
[OH+ ] = eKb x M = a x M
·
Kb = Tetapan ionisasi basa
·
M
= Konsentrasi basa
·
a = Derajat ionisasi
·
Jika tetapan Ionisasi asam (Ka) terdiri
dari dua yaitu Ka1 dan Ka2, maka harga Ka merupakan hasil
perkalian dari Ka1 dan Ka2 seperti :
·
Asam Poliprotik
·
Ka Asam diprotik Ka = Ka1 . Ka2
·
Ka Asam triprotik Ka = Ka1 . Ka2 . Ka3
·
Tetapan Ionisasi Asam (Ka)
dan Basa (Kb) Monoprotik
Nama
|
Rumus Kimia
|
Tetapan Ionisasi
|
Asam
Benzoat
|
C6H5COOH
|
6.7 x 10-6
|
Asam
|
HF
|
6.7 x 10-10
|
Asam
Sianida
|
HCN
|
6.7 x 10-8
|
Asam
Nitrit
|
HNO2
|
6.7 x 10-4
|
Asam
Asetat
|
CH3COOH
|
6.7 x 10-5
|
Asam
Laktat
|
HC3H5O3
|
6.7 x 10-4
|
Asam
Format
|
HCOOH
|
6.7 x 10-4
|
Amonia
|
NH3
|
6.7 x 10-5
|
Hidrasin
|
H2H4
|
6.7 x 10-6
|
Hidroksiamin
|
NH2OH
|
6.7 x 10-6
|
Anilin
|
C6H6NH2
|
6.7 x 10-10
|
·
Tetapan Ionisasi Asam (Ka)
dan Basa (Kb) Monoprotik
Nama
|
Rumus Kimia
|
Tetapan Ionisasi
|
|
Ka1
|
Ka2
|
||
Asam
Sulfat
|
H2SO4
|
Sangat Besar
|
1.2 x 10-2
|
Asam
Karbonat
|
H2CO3
|
4.3 x 10-7
|
5.6 x 10-11
|
Asam
Sulfit
|
H2SO3
|
1.5 x 10-2
|
1.0 x 10-7
|
Asam
Askorbat
|
H2C6H3O3
|
7. 9 x 10-5
|
1.6 x 10-12
|
·
Indikator Asam Basa
·
Zat yang bersifat asam basa banyak
terdapat dalam kehidupan sehari-hari. Yaitu :
·
ý Asam Sitrat
·
ý Vitamin C tidak
lain dari asam Askorbat
·
ý Asam Asesat yaitu cuka
·
ý Asam karonat
memberikan rasa segar dalam minuman ringan.
·
ý Asam Sulfat untuk akumular
·
Contoh
Basa :
·
ý Amoniak untuk pelarut disinfektan
·
ý Soda api
(natrium Hidroksida) untuk membersihkan cairan bak cuci
·
ý Alumunium
Hidrosida dan Magnesium Hidrosida untuk membuat obat nyeri lambung
·
Sifat-sifat
Asam :
·
ý Rasanya asam
·
ý Korosif (bersifat merusak)
·
ý Merubah warna
lakmus biru menjadi merah
·
Sifat-sifat
Basa :
·
ý Rasanya pahit
·
ý Kaustik (bersifat licin)
·
ý Merubah warna
lakmus merah menjadi biru
·
Tabel Indikator untuk menunjukan Asam
dan Basa
Nama Indikator
|
Warna dalam Larutan
|
|
Asam
|
Basa
|
|
Lakmus Merah
|
Merah
|
Biru
|
Lakmus Biru
|
Merah
|
Biru
|
Fenolftalein
|
Tidak berwarna
|
Merah
|
Fenol Merah
|
Kuning
|
Merah
|
Metil Merah
|
Merah
|
Kuning
|
Metil Kuning
|
Merah
|
Kuning
|
Metil Jingga
|
Merah
|
Jingga Kuning
|
·
Asam
Kuat atau Basa Kuat
: asam atau basa yang dalam air sebagian besar atau seluruh molekulnya terurai
menjadi ion-ion
·
Asam
Lemah atau Basa Lemah
: asam atau basa yang dalam air sebagian kecil molekulnya terurai menjadi
ion-ion
No comments:
Post a Comment