TUGAS HASIL PERCOBAAN
LARUTAN ASAM DAN BASA
Diajukan untuk memenuhi salah satu tugas KIMIA
di
SMA Negeri 2 Sumedang
Tahun Ajaran 2011/2012.
DISUSUN
OLEH :
NAMA : CEPY WILDAN ANWAR
KELAS
: XI IPA 1
PEMERINTAH KABUPATEN SUMEDANG
DINAS PENDIDIKAN
SEKOLAH MENENGAH ATAS 2 SUMEDANG
2011 / 2012
PENENTUAN SIFAT ZAT DENGAN
MENGGUNAKAN INDIKATOR ALAM
Tujuan Praktikum :
- Ingin mengetahui sifat bahan-bahan yang tidak diketahui sifatnya dengan menggunakan indikator dari alam.
Alat dan Bahan :
- Alat : Pipet Tetes, Plat Tetes, Lumpang dan Alu, Gelas Kimia, Corong, Kertas Saring, 4 Tabung Reaksi, dan Rak Tabung Reaksi.
- Bahan : Air Suling, Larutan Asam, Larutan Basa, Alkohol 70%, bahan alam dan zat yang akan ditentukan sifatnya.
Kajian Teoritis :
- Asam adalah zat yang menghasilkan ion hidrogen dalam larutan.
- Basa adalah zat yang menghasilkan ion hidroksida dalam larutan.
- Asam adalah donor proton (ion hidrogen).
- Basa adalah akseptor proton (ion hidrogen).
Penentuan PH :
·
Larutan asam memiliki pH kurang dari 7
·
Larutan basa memiliki pH lebih dari 7
·
Larutan Netral pH = 7
·
pH dapat ditentukan dengan menggunakan
indicator universal atau dengan pH meter.
·
Tabel Perubahan Warna Beberapa
Indikator
INDIKATOR
|
Trayek Perubahan
Warna
|
Perubahan Warna
|
Metil Jingga
|
2.9 – 4.0
|
Merah Kuning
|
Meril Merah
|
4.2 – 6.3
|
Merah Kuning
|
Bromtimol biru
|
6.0 – 7.6
|
Kuning Biru
|
Fenolftalein
|
8.3 – 10.0
|
Tidak berwarna Merah
|
·
Kertas Lakmus
·
Kertas Lakmus merah menjadi biru dalam
larutan basa dan lakmus biru menjadi merah dalam larutan asam.
·
Lakmus berwarna merah dalam larutan
dengan rentang pH sampai 5,5.
·
lakmus berwarna biru dalam larutan
mulai pada pH = 8,8.
·
Pada larutan dengan pH 5,5 sampai 8,8
warna lakmus merupakan kombinasi warna merah dan biru.
·
Indikator Asam Basa
·
Zat yang bersifat asam basa banyak
terdapat dalam kehidupan sehari-hari. Yaitu :
·
Asam
Sitrat
·
Vitamin C tidak lain dari asam Askorbat
·
Asam
Asesat yaitu cuka
·
Asam karonat memberikan rasa segar dalam minuman ringan.
·
Asam
Sulfat untuk akumular
·
Contoh Basa :
·
Amoniak
untuk pelarut disinfektan
·
Soda api (natrium Hidroksida) untuk membersihkan cairan
bak cuci
·
Alumunium Hidrosida dan Magnesium Hidrosida untuk membuat
obat nyeri lambung
·
Sifat-sifat Asam :
·
Rasanya
asam
·
Korosif
(bersifat merusak)
·
Merubah warna lakmus biru menjadi merah
·
Sifat-sifat Basa :
·
Rasanya
pahit
·
Kaustik
(bersifat licin)
·
Merubah warna lakmus merah menjadi biru
·
Tabel Indikator untuk menunjukan Asam
dan Basa
Nama Indikator
|
Warna dalam Larutan
|
|
Asam
|
Basa
|
|
Lakmus Merah
|
Merah
|
Biru
|
Lakmus Biru
|
Merah
|
Biru
|
Fenolftalein
|
Tidak berwarna
|
Merah
|
Fenol Merah
|
Kuning
|
Merah
|
Metil Merah
|
Merah
|
Kuning
|
Metil Kuning
|
Merah
|
Kuning
|
Metil Jingga
|
Merah
|
Jingga Kuning
|
·
Asam Kuat atau Basa Kuat : asam atau basa yang dalam air
sebagian besar atau seluruh molekulnya terurai menjadi ion-ion
·
Asam
Lemah atau Basa Lemah
: asam atau basa yang dalam air sebagian kecil molekulnya terurai menjadi
ion-ion
Langkah Kerja :
- Sediakan alat dan bahan percobaan dalam keadaan bersih.
- Membuat Ekstrak bahan alam.
- Menguji ekstrak bahan alam tersebut dengan Larutan yang bersifat asam, basa serta netral.
- Menguji zat yang belum diketahui sifatnya dengan indikator yang telah dibuat.
- Mencatat data percobaan mulai dari awal kegiatan sampai akhir kegiatan.
- Menganalisis data percobaan untuk dijadikan suatu kesimpulan.
Data Pengamatan :
1.
Warna
bahan yang digunakan :
No
|
Nama Bahan
|
Wujud Bahan
|
Warna Bahan
|
1
|
Air Suling
|
Cair
|
Bening
|
2
|
Larutan Asam
|
Cair
|
Bening
|
3
|
Larutan
|
Cair
|
Bening
|
4
|
Larutan
|
Cair
|
Bening
|
5
|
Alkohol 70 %
|
Cair
|
Bening
|
6
|
Bahan alam Ekstrak Kertas
|
Padat
|
Merah
|
7
|
Larutan yang diuji
|
|
|
|
1.
Larutan A
|
Cair
|
Bening
|
|
2.
Larutan B
|
Cair
|
Bening
|
|
3.
Larutan C
|
Cair
|
Bening
|
|
4.
Larutan D
|
Cair
|
Bening
|
2.
Kegiatan Praktikum :
Pengamatan awal Praktek.
No
|
Nama Ekstrak
|
Wujud Ekstrak
|
Warna Ekstrak
|
1
|
Bunga Kertas
|
Cair
|
Merah
|
Pengamatan pengujian ekstrak terhadap nasam dan
basa :
No
|
Uraian Kegiatan
|
Data Pengamatan
|
1
|
Ekstrak Bunga Kertas + larutan Asam
|
Warna Merah berubah menjadi warna Ungu
|
2
|
Ekstrak Bunga Kertas + larutan Basa
|
Warna Merah berubah menjadi warna hijau
|
3
|
Ekstrak Bunga Kertas + H2O ( aquadest )
|
Warna tetap Merah karena air bersifat netral.
|
Pengujian Larutan yang ditentukan sifatnya :
No
|
Uraian Kegiatan
|
Pengamatan
|
1
|
Larutan A + ekstrak bunga kertas
|
Pada larutan A dicampur dengan bunga kertas akan berubah warnanya dari
merah menjadi ungu dan Larutan A bersifat Asam
|
2
|
Larutan B + ekstrak bunga kertas
|
Pada larutan B dicampur dengan bunga kertas akan berubah warnanya dari
merah menjadi hijau dan Larutan B bersifat Basa
|
3
|
Larutan C + ekstrak bunga kertas
|
Pada larutan C dicampur dengan bunga kertas akan berubah warnanya dari
merah menjadi ungu dan Larutan C bersifat Asam
|
4
|
Larutan D + ekstrak bunga kertas
|
Pada larutan D dicampur dengan bunga kertas akan berubah warnanya dari
merah menjadi ungu dan Larutan D bersifat Asam
|
3.
Analisis
Data :
·
Perubahan
yang terjadi pada bunga kertas yang semula berwarna merah akan berubah menjadi
warna ungu apabila ditambah dengan larutan Asam seperti Larutan A, Larutan C,
Larutan D. Dan apabila ditambahkan dengan Larutan Basa seperti Larutan B maka
yang terjadi adalah warna dari bunga kertas berubah dari merah menjadi hijau.
Lalu apabila Ekstrak Bunga kertas
ditambah dengan aquadest akan tetap warnanya karena aquadest bersifat netral.
4.
Kesimpulan
percobaan :
·
Ekstrak
Bunga kertas apabila ditambah dengan larutan asam akan berubah warnanya menjadi
Ungu, apabila Ekstrak Bunga kertas ditambah dengan larutan Basa akan berubah
warnanya menjadi Hijau dan apabila EkstrakbBunga kertas ditambah dengan
aquadest akan tetap warnanya karena aquadest bersifat netral.
DAFTAR PUSTAKA
·
Irvan Permana, “ Kimia untuk kelas XI semester 1 dan
2 “, Penerbit Armiko, bandung, 2008, hal : 96.
·
Ugik
Sugiarto, “ Kimia
Untuk kelas XI “,
penerbit CV Willian, jalan deponegoro No. 164 Kartasura, sukoharjo 57166, 2007.
·
Http: // www . “Kajian Teori dasar Asam dan Basa” ,
Terbit: Juli 2009.